Олимпиадные задания по химии для 9 класса

1. Красящий пигмент оранжевой краски – свинцового сурика – имеет состав Pb3O4

1) Какова возможная степень окисления свинца в этом соединении?
2) К какому классу химических соединений можно отнести это вещество?
3) При взаимодействии свинцового сурика с углем можно получить металлический свинец. Напишите уравнение реакции.
4) Сколько г свинца можно получить из 6,85 г сурика, если выход реакции от теоретически возможного составляет 97 %?

Ответ:  1. 1) Pb2PbO4 – степени окисления +2 и +4 или Pb(PbO2) Степени окисления свинца +2 и +3
2) Это свинцовая соль свинцовой (свинцовистой) кислоты
3) Pb3O4 + 2 C = 3 Pb + 2 CO2
4) 6,85 г составляет 0,01 моль сурика; из него получится 0,01 моль или 6,21 г свинца. С учетом выхода 6,21 г свинца х 0,97 = 6,02 г

 

2. Газ А может реагировать с газами В, С, D. В случае реакции А с газами B и D образуются вещества, газообразные при комнатной температуре. В случае реакции газа А с газом С образуется жидкость. Во всех трех случаях молярная масса продукта больше молярной массы А и меньше молярной массы второго реагента. Первая реакция (с В) протекает обратимо. Если продукт реакции А+В смешать с продуктом реакции A+D, образуется твердое вещество. Напишите уравнения всех протекающих реакций, укажите условия их проведения.

Ответ: А – H2, В – N2, С – O2, D – Cl2
Реакции:
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) 2H2 + O2 = 2H2O
3) H2 + Cl2 = 2HCl
4) NH3 + HCl = NH4Cl 

3. Выберите из приведенного списка вещества, с которыми может реагировать вода. Если реакции возможны, напишите для них уравнения, укажите условия, при которых они могут протекать. Вещества: 1) KOH, 2) SО3 , 3) CaO, 4) Mg, 5) Fe, 6) графит

Ответ: 1) Не реагирует только KOH
2) SO3 + H 2 O = H 2 SO 4 осторожно, разогрев
3) CaO + H2 O = Ca(OH) 2 осторожно, разогрев
4) Mg + 2 H2 O = Mg(OH) 2 + H 2
свежие опилки магния реагируют при комнатной температуре
5) Fe + H2 O = FeO + H 2 при нагревании до 500-700 гр. С
6) C + H2 O = CO + H 2 при температуре выше 1000 гр. С

4. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему? Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-. Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

Ответ: 
В одном растворе не могут находиться ионы:
а) Ba2+ + SO42-= BaSO4 Это приводит к образованию осадка.
BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCL
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaNO3
б) Н+ + ОН - = Н2О
HCL + NaOH = NaCL + H2O
HNO3 + KOH = KNO3 + H2

5. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.

Ответ: 

Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3)

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO3) = 0,2 * 197 = 39,4 г

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8%

w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2%

Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Поделиться:

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

*