Химия
Окружная олимпиада школьников по химии. 11 класс
Задача 1. Иод очень плохо растворяется в воде, поэтому обычным лабораторным реактивом является раствор иодида калия, в котором иод легко растворяется с образованием аниона I3— :
I2(водн. р-р) + I—(водн. р-р) = I3—(водн. р-р)
Окружная олимпиада школьников по химии. 9 класс
Задача 1. Оксид хрома (VI) массой 1,42 г растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. Полученный осадок отделили от раствора и прокалили.
Напишите уравнения химических реакций.
Почему для осаждения осадка на раствор действовали раствором аммиака, а не раствором щелочи? Подтвердите объяснение уравнением реакции.
Порошок, какого вещества можно добавить вместо раствора аммиака, чтобы добиться аналогичного результата? Как называется протекающий при этом процесс? Напишите уравнение реакции.
Вычислите массу остатка после прокаливания.
(9 баллов) (далее…)
Окружная олимпиада школьников по химии. 10 класс
Задача 1. Через водные растворы Na2CO3пропустили газы:
1)NH3 2)CO2 3)Cl2 4)NO2 5)HCl 6)O3 7)SiF4 8)I2(при нагрев.)
Во всех ли случаях происходят химические реакции?
Написать уравнения реакций.
(8 баллов) (далее…)
Олимпиадные задания по химии для 8 класса
1. Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахаром и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Решение: древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде, профильтровать, выпарить воду.
Олимпиадные задания по химии для 9 класса
1. Красящий пигмент оранжевой краски – свинцового сурика – имеет состав Pb3O4
1) Какова возможная степень окисления свинца в этом соединении?
2) К какому классу химических соединений можно отнести это вещество?
3) При взаимодействии свинцового сурика с углем можно получить металлический свинец. Напишите уравнение реакции.
4) Сколько г свинца можно получить из 6,85 г сурика, если выход реакции от теоретически возможного составляет 97 %?
Олимпиадные задания по химии для 10 класса
1. Какие из перечисленных веществ могут реагировать с газообразным хлором? Если реакция возможна, напишите ее уравнение и укажите условия протекания.
а) Fe, б) O2 , в) CaBr2 , г) KOH, д) C2H6 , e) C6H6 ж) HF
Ответ: 1. a) Так как хлор является сильным окислителем, при взаимодействии с железом хлор окисляет его до степени окисления +3 (а не +2, как соляная кислота, где окислителем служит водород):
2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3
б) Cl 2 + O 2 → реакция не идет.
в) Хлор является более сильным окислителем, чем бром, и «вытесняет» бром из его соединений:
Cl 2 + CaBr 2 → Br 2 + CaCl 2 (далее…)
Олимпиадные задания по химии для 11 класса
1. Определите валентности и степени окисления элементов переходных металлов в следующих соединениях: А1. KMnO4, А2. K2MnO4. Напишите уравнение реакции, соответствующее схеме превращения А1 → А2.
Ответ: А1. Перманганат калия KMnO4: cтепень окисления марганца +7, валентность VII.
А2. Манганат калия K2MnO4: cтепень окисления марганца +6, валентность VI.
Реакции превращения:
2KMnO4(тв) ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ при нагрев.
2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O.
Химия. 9 класс
Задание 1. В результате термического разложения 302,873 г нитрата металла I группы таблицы Менделеева выделилось 290,83 л (t=50ºC, p=2 атм.) газа. Затем этот газ был пропущен через последовательно соединенные склянки со щелочью и кислотой и использован для полного окисления этилового спирта. В результате полного окисления этилового спирта выделилось 2000 кДж теплоты. Нитрат какого металла был подвергнут разложению, если теплота сгорания одного моля этилового спирта (С2Н5ОН) составляет 1366,91 кДж/моль? Обоснуйте уравнение разложения металла, исходя из его положения в таблице Менделеева.
Химия. 10 класс
Задание 1. К какому типу принадлежат элементарные ячейки хлоридов натрия (NaCl) и таллия (TlCl) (кубическая или кубическая объемноцентрированная (см. рисунок)), если известно, что межъядерные расстояния Na-Cl и Tl-Cl по данным рентгеноструктурного анализа составляют 0,281 нм и 0,2714 нм, соответственно. Плотность хлорида натрия составляет 2,165 г/см3, а хлорида таллия 7,000 г/см3. Относительные атомные массы для Na, Tl и Cl равны 22,9898, 204,3833 и 35,4530, соответственно. (далее…)
Химия. 11 класс
Задание 1. Для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров потребовалось 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. При добавлении к такому же количеству смеси избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 8,64 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси в мольных процентах.